题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 |
| B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| C、离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 |
| D、强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,胶体的重要性质,化学键,强电解质和弱电解质的概念
专题：
分析：A、胶体和溶液的本质区别分散质粒度的大小；
B、金属氧化物可以是酸性氧化物，减小氧化物一定是金属氧化物；
C、离子化合物中可能含有共价键；
D、根据电解质是否完全电离判断强电解质与弱电解质．
B、金属氧化物可以是酸性氧化物，减小氧化物一定是金属氧化物；
C、离子化合物中可能含有共价键；
D、根据电解质是否完全电离判断强电解质与弱电解质．
解答：
解：A、胶体和溶液的本质区别分散质粒度的大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，分散质微粒直径为1nm-100nm形成的分散系为胶体，故A错误；
B、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物如Mn2O7，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O，故B正确；
C、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故C错误；
D、电解质在溶液中能完全电离的属于强电解质，在溶液中部分电离的属于弱电解质，弱电解质导电能力不一定比强电解质弱，和离子浓度大小有关，故D错误；
故选B．
B、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物如Mn2O7，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O，故B正确；
C、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故C错误；
D、电解质在溶液中能完全电离的属于强电解质，在溶液中部分电离的属于弱电解质，弱电解质导电能力不一定比强电解质弱，和离子浓度大小有关，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了共价键的判断，离子化合物和共价化合物、酸性氧化物和碱性氧化物、强电解质和弱电解质等概念的辨析，属于基本知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其溶解性小于Na2FeO4．K2FeO4与水的离子反应是4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4．下列说法中不正确的是（ ）
| A、K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应 |
| B、K2FeO4水溶液具有吸附性 |
| C、K2FeO4溶液能除去氧化性杂质 |
| D、Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应 |
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
| A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl） |
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| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（ ）
| A、第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S |
| B、IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3 |
| C、第三周期元素的非金属性：Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S |
| D、钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝 |
下列相关的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHS溶液显碱性：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
| B、向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓ |
下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
| A、用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3?H2O?NH4++OH- |
| B、100℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）=1×10-12：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0 |
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用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）
| A、烧杯中的溶液呈棕黄色 |
| B、铜片无任何变化 |
| C、铜片上有凹陷的“Cu”字 |
| D、发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A、晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 |
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