Question

运用相关原理，回答下列各小题：
（1）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：
①多加了1滴NaOH溶液，②少加了1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL）则①和②溶液中c（OH^-）之比值是

 

．
（2）在配制Na₂S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

 

．
（3）已知NaHSO₄在水中的电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）

 

c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH

 

7．
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）

 

NaOH溶液中c（OH^-），m与n的大小关系是m

 

n．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的原理,中和滴定

专题：

分析：（1）①中c（OH^-）=

0.01mol/L×5×10-5

0.05L

=1×10^-5mol/L，②c（H⁺）=

0.02mol/L×2×5×10-5L

0.05L

=4×10^-5mol/L，溶液中c（OH^-）=

10-14

4×10-5

mol/L=2.5×10^-10mol/L，据此计算①和②溶液中c（OH^-）之比；
（2）Na₂S是强碱弱酸盐，S^2-水解导致溶液呈碱性，可以加入少量碱液抑制其水解；
（3）溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），根据物料守恒知c（Na⁺）=c（SO₄^2-），据此判断c（H⁺）和[c（OH^-）+c（SO₄^2-）]的相对大小；
用NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，二者以2：1反应，二者反应后生成硫酸钡、水和NaOH，所以混合溶液中溶质是NaOH；
（4）CH₃COONa是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH₃COOH）应该稍微大于n（NaOH），二者体积相等，则c（CH₃COOH）＞c（NaOH），醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离．

解答： 解：（1）①中c（OH^-）=

0.01mol/L×5×10-5

0.05L

=1×10^-5mol/L，②c（H⁺）=

0.02mol/L×2×5×10-5L

0.05L

=4×10^-5mol/L，溶液中c（OH^-）=

10-14

4×10-5

mol/L=2.5×10^-10mol/L，据此计算①和②溶液中c（OH^-）之比=1×10^-5mol/L：2.5×10^-10mol/L=1：10^-4或10⁴：1，故答案为：1：10^-4或10⁴：1；
（2）Na₂S是强碱弱酸盐，S^2-水解导致溶液呈碱性，可以加入少量碱液抑制其水解，为了不引进其它杂质，应该加入NaOH，故答案为：NaOH；
（3）溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），根据物料守恒知c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=[c（OH^-）+c（SO₄^2-）]；
用NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，二者以2：1反应，二者反应后生成硫酸钡、水和NaOH，所以混合溶液中溶质是NaOH，溶液呈碱性，则pH＞7，故答案为：=；＞；
（4）CH₃COONa是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则n（CH₃COOH）应该稍微大于n（NaOH），二者体积相等，则c（CH₃COOH）＞c（NaOH），即m＞n；醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，所以醋酸溶液中c（H⁺）＜NaOH溶液中c（OH^-），
故答案为：＜；＞．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，侧重考查分析计算能力，明确酸碱混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，难点是判断（3）混合溶液中的溶质，题目难度中等．