题目内容
用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ）
| A、烧杯中的溶液呈棕黄色 |
| B、铜片无任何变化 |
| C、铜片上有凹陷的“Cu”字 |
| D、发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：
分析：FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铜离子呈蓝色、铁离子呈黄色、亚铁离子呈浅绿色，据此分析解答．
解答：
解：FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，
A．溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，溶液中不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，应该呈蓝色，故A错误；
B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，故B错误；
C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，故C正确；
D．发生的离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误；
故选C．
A．溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，溶液中不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，应该呈蓝色，故A错误；
B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，故B错误；
C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，故C正确；
D．发生的离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题以铁盐、亚铁盐之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，知道常见离子的颜色，题目难度不大．
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下表中各组物质之间不能通过一步反应实现下图转化的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | AlCl3 | Al（OH）3 | Al2O3 |
| B | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
| C | Cl2 | HCl | NaCl |
| D | CH2=CH2 | CH3CH2Cl | CH3CH2OH |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列叙述正确的是（ ）
| A、胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 |
| B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| C、离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 |
| D、强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱 |
为原料合成重要的化工产品
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用）
的同分异构体的结构简式：常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为 1g/cm3）（ ）
| A、2ml | B、3ml |
| C、4ml | D、5ml |
下列离子反应方程式书写不正确的是（ ）
| A、CaCO3与HCl反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、Ba（OH）2中滴加H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、CH3COOH与NaOH反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
| A、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） |
| B、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| C、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| D、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |