题目内容
下列相关的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHS溶液显碱性：HS-+H2O?S2-+H3O+ |
| B、向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO |
| C、硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D、向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．NaHS溶液显碱性是因为硫氰根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；
B．二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化；
C．离子个数配比不符合物质结构；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．
B．二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化；
C．离子个数配比不符合物质结构；
D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答：
解；A．NaHS溶液显碱性，离子方程式：HS-+H2O?H2S+OH-，故A错误；
B．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++C1-，故B错误；
C．硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向氯化铝溶液中加入适量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓，故D正确；
故选：D．
B．Ca（C1O）2溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++C1-，故B错误；
C．硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向氯化铝溶液中加入适量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查氧化还原反应的离子反应判断，电荷守恒判断，定量反应的离子方程式的书写原则，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、不能用氯气消毒后的自来水配制FeCl2溶液 |
| B、过氧化钠与水的反应中水既不作氧化剂也不作还原剂 |
| C、等质量的钠投入到足量水中和将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中生成氢气一样多 |
| D、铁制品要防锈而铝制品却不要防锈，这是由于铝表面易形成一层致密的氧化膜 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关NA的说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| B、将含0．l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA |
| C、1 mol Fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，560ml的CH4和甲醛的混合气体，含有的共用电子对数为0.1NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 |
| B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| C、离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 |
| D、强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体 |
| B、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 |
| C、向饱和石灰水中加入少量CaO，振荡，恢复至室温后溶液的pH增大 |
| D、相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于l mol氢分子所具有的能量 |
为原料合成重要的化工产品
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用）
的同分异构体的结构简式：水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、Al3+、Cl-、CO32- |
| B、H+、Na+、Br-、SiO32- |
| C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、K+、NH4+、OH-、NO3- |