题目内容
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A、晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 |
| B、氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 |
| C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 |
| D、氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 |
考点：硅和二氧化硅,两性氧化物和两性氢氧化物,铁的氧化物和氢氧化物
专题：
分析：A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；
B．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料；
C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；
D．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸．
B．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料；
C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；
D．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸．
解答：
解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；
B．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故B错误；
C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；
D．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故D正确；
故选D．
B．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故B错误；
C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；
D．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 |
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| C、离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中 |
| D、强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱 |
常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为 1g/cm3）（ ）
| A、2ml | B、3ml |
| C、4ml | D、5ml |
下列离子反应方程式书写不正确的是（ ）
| A、CaCO3与HCl反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、Ba（OH）2中滴加H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、CH3COOH与NaOH反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、K+、Al3+、Cl-、CO32- |
| B、H+、Na+、Br-、SiO32- |
| C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| D、K+、NH4+、OH-、NO3- |
已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
则常温下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，其中错误的是（ ）
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3?H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
| A、c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （NH3?H2O）＞c （HCO3-） |
| B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-） |
| C、c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1 mol?L-1 |
| D、c （NH4+）+c （NH3?H2O）=2 c （CO32-）+2c （HCO3-）+2 c （H2CO3） |
常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）
| A、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） |
| B、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| C、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
| D、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
，写出X与NaOH溶液共热的化学方程式