题目内容

20．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是（　　）
A．16O2、18O3互为同位素
B．次氯酸的电子式为
C．氧与氟形成的化合物（OF2）中，氧元素的化合价为-2价
D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

分析 A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
B．次氯酸分子中中心原子是氧原子，其结构式为H-O-Cl；
C．氟的电负性大于氧，所以氟吸引电子的能力大于氧；
D．同种化合价对应的氧化物不一定只有一种．

解答 解：A．16O2、18O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故A错误；
B．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：，故B正确；
C．氟的电负性大于氧，所以氟吸引电子的能力大于氧，在氧与氟形成的化合物中氟显-1价，氧显+2价，其分子式为OF2，故C错误；
D．同种化合价对应的氧化物不一定只有一种，如+4价的氮元素的氧化物有NO2和N2O4，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学用语，题目难度不大，注意次氯酸电子式的书写，为易错点．

练习册系列答案
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10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．检验该化合物中的阳离子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．
11．通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末（　　）
A．AlB．MgC．CuD．Au
8．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是A（填序号）．
A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C
B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为O=C=S；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为平面三角形（用文字描述）；
（3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．
15．LED系列产品是一类新型节能产品．图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图．下列叙述错误的是（　　）
A．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e-=2OH-
B．电池放电过程中，Na+从负极区向正极区移动
C．每有1mol NaBH4参加反应转移电子数为4NA
D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
5．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：铺上一层KClO3粉末，点燃插入的镁条．
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅＞铝（填＞，＜或=）．工业上制备金属铝的化学方程式是：Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si（粗）+2CO      b．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$SiC+2CO（副反应），
c．Si（粗）+2C12$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4        d．SiC14+2H2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Si+4HC1，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其中属于图“2“区域的反应是b （填序号）．
（3）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2，钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式Na2O•Al2O3•6SiO2，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为CaAl2Si2O8．
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成．①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸．②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1.60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）．则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．
12．在298K时，1mol C2H5OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8kJ．
（1）写出该反应的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）224ml．
9．只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、乙烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液．
14．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①往燃煤中加入石灰石（CaCO3）或生石灰（CaO），可大大减少烟气中的SO2含量．
②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．
③废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铅（Pb2+）废水中加入Na2S使Pb2+转变为PbS（填化学式）沉淀而除去．
④北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是b（填字母）．
a．SO2浓度  b．CO2浓度  c．可吸入颗粒物
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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