下列除去杂质的方法正确的是A．N2(CO):通过灼热的CuO粉末B．Na2SO4溶液(Na2CO3):加盐酸C．NaCl(NH4Cl):加热D．NO2(NO):通入水中题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（　　）

	A．	N₂（CO）：通过灼热的CuO粉末		B．	Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）：加盐酸
	C．	NaCl（NH₄Cl）：加热		D．	NO₂（NO）：通入水中

分析 A．CO还原CuO生成二氧化碳；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠；
C．加热氯化铵分解，而NaCl不能；
D．二氧化氮与水反应．

解答解：A．CO还原CuO生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；
B．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，引入新杂质NaCl，应利用硫酸除杂，故B错误；
C．加热氯化铵分解，而NaCl不能，则加热可除杂，故C正确；
D．二氧化氮与水反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选C．

点评本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

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12．某工业废水中可能含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-中的两种或多种．下列结论正确的是（　　）

	A．	若废水中c（Cl^-）＜2[c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]，则不可能存在Fe³⁺
	B．	向废水中加适量盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明废水中含有Fe³⁺
	C．	经测定一定量的废水中n（Cu²⁺）=0.02 mol，n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=0.02 mol，则该一定量的废水中0 mol≤n（Cl^-）≤0.1 mol
	D．	取10 mL废水，通入标况下Cl₂ 22.4 mL恰好完全反应．然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为Fe（OH）₃沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g，则废水中c（Fe³⁺）=0.02 mol•L^-1

13．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	在阴极室，发生的电极反应为2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
	B．	在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H⁺浓度增大，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向右移动
	C．	该制备过程中总反应的化学方程式为4K₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑
	D．	测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（n_K/n_Cr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1

10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．检验该化合物中的阳离子的方法是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（用离子方程式表示）．
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：Si+H₂O+2OH^-=SiO₃^2-+2H₂↑．

17．如图所示，室温时甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强最大的是（　　）

编号	A	B	C	D
甲中气体	H₂S	H₂	NH₃	NO
乙中气体	SO₂	Cl₂	HCl	O₂

7．常温下氨能被Cl₂、Br₂、H₂O₂等氧化，已知以下反应：8NH₃+3Cl₂→6NH₄Cl+N₂
（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）这一反应中，氧化剂是Cl₂，氧化产物是N₂．
（3）若有3mol N₂生成，则发生氧化反应的物质有6mol．
（4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl₂靠近，将会看到白烟（现象）．

14．我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质¹⁸O₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	它是O₃的一种同素异形体		B．	它是¹⁶O₂的同分异构体
	C．	¹⁸O₂与¹⁶O₂互为同位素		D．	1mol¹⁸O₂分子中含有20mol电子

11．通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末（　　）

在298K时，1mol C₂H₅OH在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8kJ．
（1）写出该反应的热化学方程式：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1
（2）如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，乙池中总反应的化学方程式为：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O₂↑+4HNO₃一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）224ml．