题目内容

14．按要求写出相关的方程式：
（1）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液反应的离子方程式?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
（3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L FeCl3溶液有红褐色沉淀生成的离子方程式3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
（4）四氯化钛稀溶液与热水反应制备TiO2•xH2O的化学方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

分析 （1）氯化铵溶液中氨根离子水解生成一水合氨和氯化氢；
（2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳和水；
（3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化镁；
（4）四氯化钛稀溶液与热水反应生成TiO2•xH2O和氯化氢．

解答 解：（1）氯化铵溶液呈现酸碱性的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）碳酸钠溶液与三氯化铁溶液发生双水解，离子方程式为?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑，故答案为：?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑；
（3）向氢氧化镁的悬浊液中滴加几滴1mol/L三氯化铁溶液的离子方程为3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），
故答案为：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）；
（4）四氯化钛稀溶液与热水反应生成TiO2xH2O和氯化氢，化学方程式为：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl，
故答案为：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质为解答关键关键，注意熟练掌握离子方程式、化学方程式的书写原则．

练习册系列答案
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4．下列事实能证明苯分子中碳和碳之间的化学键是一种介于单键与双键之间的独特的键的是（　　）
A．邻-二溴苯只有一种
B．苯分子中所有原子在同一平面上
C．二甲苯没有同分异构体
D．苯既能发生加成反应也能发生取代反应
5．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物．下列说法中正确的是（　　）
A．维生素C不具有还原性
B．上述过程中砷元素发生还原反应
C．上述过程中+5价砷类物质作还原剂
D．1 mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2 mol电子
2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置高温煅烧石灰石
9．根据下列反应：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl
②2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
（1）根据反应判断FeCl3、KMnO4、I2、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2（用“＞”连接）
（2）反应②中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，现在取250mL 12mol•L-1的浓盐酸与一定量的KMnO4固体充分反应后，测得放出的气体体积为1.12L（标准状况下），此过程中转移的电子数目为0.1NA（用NA表示），若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为11.36mol•L-1（保留两位小数）．
（3）在强酸性溶液中将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起，充分反应后：
①若溶液中有I-剩余，则溶液中一定无MnO4-、Fe3+（填离子符号）
②若溶液中有MnO4-剩余，则溶液中一定无Fe2+、I-（填离子符号）
19．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；反应$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为7．
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变  C．v（H2）正=v（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．
6．有下列离子晶体立体构型示意图如图所示．

（1）以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式．
AMN；BMN2；CMN2；DMN．
（2）已知FeS2晶体（黄铁矿的主要成分）具有A的立体结构．
①FeS2晶体中具有的化学键类型是离子键和共价键
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是$\frac{60}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．
3．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）Q的元素符号是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外围电子排布式为3d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（3）XZ2与YZ2分子的空间结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），原因SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的4种氢键F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．
4．一定条件下，对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，其他条件不变，改变下列条件时，填写下列空白：
（1）增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向左移动（逆向移动）；
（2）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向右移动（或正向移动）；
（3）加入碳粉，正反应速率不变，原因是碳是固体、不影响反应物浓度；
（4）加入催化剂，化学平衡常数不变．

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