题目内容

14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）
A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值一定变化
C．平衡移动，K值可能不变D．K值变化，平衡一定移动

分析 平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．

解答 解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．
A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；
B．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故B错误；
C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；
D．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故D正确；
故选B．

点评 本题考查平衡常数与平衡移动的关系，题目难度中等．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．

练习册系列答案
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7．常温下，在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）
A．b点，水电离产生的c（H+）＜10-7mol/LB．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
C．a、d两点对应的溶液均显中性D．c点，两溶液中含有相同量的 OH-
7．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．次氯酸钙的化学式：CaClO2
B．作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：126C
C．钠原子的结构示意图：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H++SO42-

0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 （ ）

A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
9．丙烯是一种重要的化工原料．2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势．现以丙烯为原料，合成环酯J．

已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应．如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯．
2CH2═CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH═CHCH3+CH2═CH2
请按要求填空：
（1）反应①的化学反应类型是取代反应．
（2）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是保护分子中碳碳双键不被氧化．
（3）反应②的化学方程式为2CH2═CH-CH2Cl$\stackrel{催化剂}{→}$ClCH2-CH═CH-CH2Cl+CH2═CH．
（4）物质E的结构简式是．
（5）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．
19．实验室合成乙酸乙酯如（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是（78.5℃、118℃、77.1℃）
请回答下列问题：
（1）该反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，在该装置中，右边导管不能插入液面以下，目的是防倒吸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行．
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和Na2CO3溶液，A物TJ质是：乙酸乙酯和水    E物质是乙醇分离方法Ⅰ是：分液，分离方法Ⅲ是：蒸馏．

常温时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为 （ ）

A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－

B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2－、NO3－

C．pH = 14的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－

D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I－、Cl－
17．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应容器中，在一定条件下发生反应：
CH4 （ g ）+H2O （ g ）?CO （ g ）+3H2 （ g ），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

①该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②假设100℃时达到平衡所需的时间为3min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
③100℃时该反应的平衡常数的数值为0.0225．
④可用来判断该反应达到平衡状态的标志有AEF（填字母）．
A．CO的含量保持不变                  B．CH4浓度与CO浓度相等
C．ν正（CH4）=3ν逆（H2）              D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的总物质的量保持不变       F．混合气体的压强度保持不变
（2）生成甲醇的反应：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-129.0kJ/mol，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是CD（填字母）．
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）； M（b）＞M（d）
（3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．．

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