Question

7．常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

• A． a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液
• B． 在c点溶液中：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）
• C． 25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10^-5
• D． a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液

Answer 1

分析 A．c点加入20mL氢氧化钠溶液，此时氢氧化钠与HA恰好反应，与a、b点相比，c点溶液中离子浓度最大，溶液导电性最强；
B．c点溶质为NaA，根据质子守恒判断；
C．根据图示可知，0.10mol/L的HA溶液的pH=3，结合电离平衡常数的表达式进行计算；
D．氢氧化钠与HA恰好反应时水的电离程度最大，中性溶液时不影响水的电离，酸性或碱性溶液中抑制了水的电离．

解答 解：A．a、b、c三点中，a、b点氢氧化钠不足，HA有剩余，而c点氢氧化钠与HA恰好反应生成NaA，与a、b点相比，c点溶液中离子浓度最大，所以导电能力最强的是c点对应的溶液，故A正确；
B．在c点溶液中的溶质为NaA，根据质子守恒可得：c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），故B正确；
C.0.10mol/L的一元酸HA溶液的pH=3，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-3mol/L，c（A^-）≈c（H⁺）=10^-3mol/L，c（HA）=0.10mol/L-c（A^-）≈0.10mol/L，则HA的电离平衡常数为：$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.10}$=1.0×10^-5，故C正确；
D．a、b、c、d四点所示溶液中，b点溶液的pH=7，不影响水的电离，a、d点都抑制了水的电离，只有c点恰好反应生成NaA，A^-水解促进了水的电离，水的电离程度最大的是c点对应的溶液，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．