题目内容
17．下列说法中正确的是（ ）| A． | 共价化合物在熔融态时不能导电 | |
| B． | 氢键是一种化学键，且它比分子间作用力要稍强 | |
| C． | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 双原子分子中的共价键一定是非极性键 |
分析 A．共价化合物由分子构成；
B．氢键不是化学键；
B．离子化合物中可能含共价键；
C．双原子分子中的共价键，可能为极性键．
解答 解：A．共价化合物由分子构成，熔融不能电离，则不能导电，故A正确；
B．氢键不是化学键，它比分子间作用力要稍强，故B错误；
D．离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O-H共价键，故C错误；
D．双原子分子中的共价键，可能为极性键，如H-Cl为极性键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
新活力总动员暑系列答案
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案
相关题目
7．
常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（ ）
常温时，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | a、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液 | |
| B． | 在c点溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-） | |
| C． | 25℃，HA的电离平衡常数约为1.0×10-5 | |
| D． | a、b、c、d四点所示溶液中水的电离程度最大的是b点对应的溶液 |
8．下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
| A． | Na2O | B． | SO3 | C． | CO2 | D． | NO |
5．下列实验合理的是（ ）
| A． | 得到红褐色沉淀 | B． | 吸收氨气，并防止倒吸 | ||
| C． | 制备并收集少量NO2气体 | D． | 实验室制O2 |
12．25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（ ）
| A． | CH4 | B． | C3H6 | C． | C2H6 | D． | C3H8 |
2．六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大．其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料．由此可推知（ ）
| A． | a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物 | |
| B． | b、c、d分别与a形成的简单化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞c＞b＞a | |
| D． | 元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b |
9．
甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）| A． | 丙与戊的原子序数相差26 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊 | |
| C． | 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 | |
| D． | 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 |
6．14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 14C的质量数为14g•mol-1 | B． | 14C与12C是两种不同的元素 | ||
| C． | 14C与C60互为同素异形体 | D． | 14C与14N中子数一定不同 |
