Question

15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则破坏1mol氧氧间的共价键需要吸收的热量为（　　）

• A． 932kJ
• B． 859 kJ
• C． 538 kJ
• D． 496kJ

Answer 1

分析 2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，1molH₂O含有2molH-O键，1molH₂中1mol H-H键，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式进行计算．

解答 解：已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量4×121kJ=484kJ，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设破坏1mol氧氧间的共价键需要吸收的热量为x，根据方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，则：4×121kJ=463kJ×4-（x+2×436kJ），解得x=496KJ，
故选D．

点评 本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量是解题的关键，题目难度不大．