题目内容
4．下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是（ ）| 实验 | 现象 | 结论 | |
| A |  | 最后试管中出现白色沉淀 | 有机物中含 有氯原子 |
| B |  | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 浓硫酸有 吸水性 |
| C |  | 最后一滴标准液使酚酞由无色变为浅红色，且30s内不褪色 | 滴定达到 终点 |
| D |  | Na2SiO3溶液变浑浊 | 非金属性 Cl＞C＞Si |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．水解后检验卤素离子，应在酸性条件下；
B．浓硫酸使蔗糖碳化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．NaOH滴定酸，选择酚酞为指示剂，滴定终点时无色变为浅红色；
D．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应．
解答 解：A．水解后检验卤素离子，应在酸性条件下，没有加酸至酸性不能检验卤素离子，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖碳化后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，可说明体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，与吸水性无关，故B错误；
C．NaOH滴定酸，选择酚酞为指示剂，滴定终点时无色变为浅红色，且30s内不褪色，图中仪器选择合理，操作和现象合理，故C正确；
D．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，则不能利用该实验比较Cl、C、Si的非金属性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、中和滴定、非金属性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
优加精卷系列答案
相关题目
14．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
（2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（3）A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，装置②中所加固体药品是（化学式）CuSO4．
（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．证明有二氧化碳生成的实验现象是C瓶中品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变为浑浊
（5）装置B中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
（3）A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，装置②中所加固体药品是（化学式）CuSO4．
（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．证明有二氧化碳生成的实验现象是C瓶中品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变为浑浊
（5）装置B中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
15．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则破坏1mol氧氧间的共价键需要吸收的热量为（ ）
| A． | 932kJ | B． | 859 kJ | C． | 538 kJ | D． | 496kJ |
12．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如1所示：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
（1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O．
（2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii．…．
①写出ii的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+；
②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，则PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①b与外接电源的负极相连；
②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
（1）过程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O．
（2）过程I中，Fe2+催化过程可表示为：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii．…．
①写出ii的离子方程式：2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+；
②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
| 编号 | 实验操作 | 现象 |
| 步骤1 | 向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液 | 溶液几乎无色 |
| 步骤2 | 取步骤1中反应液少量，加入少量PbO2，充分反应 | 溶液变红 |
| 步骤3 | 取步骤2中反应液少量，加入足量Pb，充分反应 | 红色褪去 |
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①b与外接电源的负极相连；
②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．
19．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| B． | 古代做衣服的主要原料麻，其主要成分可表示为（C6H12O6）n | |
| C． | 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 | |
| D． | 食盐中含适量的碘酸钾，食用后可有效地抗核辐射 |
9．
《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”．下列说法不合理的是（ ）
《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“…遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放…”．下列说法不合理的是（ ）| A． | 盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： | |
| B． | 电石与硝酸分开存放 | |
| C． | 运输电石的铁桶内可充入氮气 | |
| D． | 电石着火可用泡沫灭火器扑灭 |
16．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Cr、Cd在月球的含量和分布，其中属于短周期元索的有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA | |
| B． | 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同 | |
| C． | 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA | |
| D． | 1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去NA个电子 |
14．短周期元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，其简单氢化物中X、Y、Z、W的化合价如表所示：
下列说法正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 化合价 | -1 | -2 | -2 | -3 |
| A． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z | |
| B． | 元素的非金属性：X＞Y | |
| C． | 氢化物的沸点：Z＞Y | |
| D． | 元素Y不存在同素异形现象 |