用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯.下列说法正确的是( )A．18O 存在于水中B．18O 存在于乙酸乙酯和乙醇中C．18O 存在于乙酸乙酯和水中D．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法正确的是（　　）

	A．	¹⁸O 存在于水中
	B．	¹⁸O 存在于乙酸乙酯和乙醇中
	C．	¹⁸O 存在于乙酸乙酯和水中
	D．	生成的乙酸乙酯的相对分子质量为88

分析羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程为：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢，据此判断含有¹⁸O的化合物，并计算出生成的乙酸乙酯的相对分子量，以此解答该题．

解答解：乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OHCH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故¹⁸O只存在于乙醇和乙酸乙酯中，
生成的乙酸乙酯为：CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃，该酯的相对分子质量为90，
故选B．

点评本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查酯化反应的原理与特点，难度不大，注意羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．

	A．	分子总数为N_A的SO₂和CO₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A
	B．	0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液与0.2mol/LNH₄Cl溶液中的NH₄⁺数目相同
	C．	标准状况下，H₂和CO混合气体8.96L在足量O₂中充分燃烧消耗O₂分子数为0.2N_A
	D．	1molNa与足量O₂反应生成了混合物，Na失去N_A个电子

	A．	曲线Ⅱ对应氯化铵溶液
	B．	与等浓度的NaOH溶液恰好反应时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大
	C．	b点比c点水的电离程度大
	D．	c、d两点的离子积常数不等

	A．	电流方向从A极沿导线流向B极
	B．	每转移2mole^-，有0.25mol CH₃COO^-被氧化
	C．	当外电路中有2mole^-转移时，进入A极区的H⁺的个数为2N_A
	D．	A极的电极反应式为+H⁺+e^-═Cl^-+

	A．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
	B．	元素的非金属性：X＞Y
	C．	氢化物的沸点：Z＞Y
	D．	元素Y不存在同素异形现象

元素	X	Y	Z	W
化合价	-1	-2	-2	-3

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