题目内容

3．如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片．实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（　　）
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．具支试管中溶液酸性增强
D．墨水回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-

分析 开始时插在小试管中的导管内的液面下降，说明U形管内压强增大，铁发生析氢腐蚀，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，可说明溶液酸性降低，又发生吸氧腐蚀，以此解答该题．

解答 解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；
B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．先发生析氢腐蚀，后发生吸氧腐蚀，U型管中溶液pH逐渐增大，酸性减弱，故C错误；
D．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键．

练习册系列答案
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20．下列电子式中，书写正确的是（　　）
A．过氧化钠 B．氟化氢C．氮气D．氯化镁 
1．用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取 电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．
Ⅱ．向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属．
Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液．
IV．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是加快反应速率，充分接触．完成酸浸过程中反应的离子方程式：1FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++1Fe2++S+SO42-+4H2O
（2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O．加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是b极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是BC（填字母序号）．
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C．正极反应为：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极．
11．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为 0.1mol/L 的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的电离平衡为CH3COOH?CH3COO-+H+，H2O?OH-+H+ （用电离方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为丙＞甲=乙．
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是图2（填“图1”或“图2”）；
②a=20.00 mL．
18．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应
B．1 mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸不能发生取代反应和消去反应
D．1 mol迷迭香酸最多能与6 mol NaOH发生反应
8．2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德•赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．催化剂能够改变反应的反应热
B．催化剂能够改变反应物的活化分子百分数
C．催化剂能改变反应物的转化率
D．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
15．有机物的正确命名为（　　）
A．3，3，4-三甲基已烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基已烷
12．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应．通过计算求：
（1）A的分子式是C5H12O4，其结构简式是C（CH2OH）4．
（2）27.2gA在空气中充分燃烧时生成的CO2用170ml 10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3，其物质的量是0.7mol碳酸钠、0.3mol碳酸氢钠．
13．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（　　）
A．与金属钠反应时，键①断裂
B．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂
C．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂

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