题目内容
8．2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德•赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（ ）| A． | 催化剂能够改变反应的反应热 | |
| B． | 催化剂能够改变反应物的活化分子百分数 | |
| C． | 催化剂能改变反应物的转化率 | |
| D． | 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 |
分析 催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率，但不能改变反应热，不能改变平衡移动，只与反应速率有关．
解答 解：A．反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故A错误；
B．催化剂能降低反应的活化能，改变反应物的活化分子百分数，同等程度地改变正逆反应速率，故B正确；
C．催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故C错误；
D．催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故D错误；
故选B．
点评 本题考查催化剂的知识，题目难度不大，本题注意催化剂只影响反应速率，不改变平衡状态的特点．
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某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；该元素和氢元素组成的某种有机物是“西气东输”中“气”的主要成分，这种有机物的电子式为
；结构式
；空间构型：正四面体．这种化合物中碳元素的质量分数为75%．该物质在氧气中充分燃烧的反应方程式：CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1＞E2（填写“＞”或者“＜”），该反应放热（填写“放出”或者“吸收”）能量．该物质与Cl2反应方程式为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl（只写出第一步反应），该反应类型为取代反应．
6．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；
②不同离子沉淀的pH如图2所示．
（1）步骤I中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量．
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
（5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．
已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表一所示；
②不同离子沉淀的pH如图2所示．
| 成分 含量/% 阶段 | Y2O3 | ZnO | Al2O3 | PbO2 | MgO |
| 预处理前 | 24.28 | 41.82 | 7.81 | 1.67 | 0.19 |
| 预处理后 | 68.51 | 5.42 | 4.33 | 5.43 | 0.50 |
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn2+、Pb2+，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
（5）步骤V中Y3+沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C2O42-）不低于2.0×10-6mol/L．
（已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全；K甲[Y2（C2O4）3]=8.0×10-28
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3，该反应的化学方程式为Y2（C2O4）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．
16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
①上述原电池的正极是：Cu，电极反应式：2H++2e-=H2↑．
②若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中负极的电极反应式是：A-2e-═A2+．
②装置乙中正极的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu．
③装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
①上述原电池的正极是：Cu，电极反应式：2H++2e-=H2↑．
②若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
①装置甲中负极的电极反应式是：A-2e-═A2+．
②装置乙中正极的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu．
③装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
3．如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片．实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（ ）
| A． | 生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 | |
| B． | 雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 | |
| C． | 具支试管中溶液酸性增强 | |
| D． | 墨水回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- |
13．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
（1）从上表可推断，反应①是吸热（填“放”或“吸”）热反应；
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常数为K3
a．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．缩小容器体积 B．升高温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．降低温度
b．根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2．
| 温度（ T ） | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3平衡常数为K3
a．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$；可推断反应③是吸（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有BD．
A．缩小容器体积 B．升高温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．降低温度
b．根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2．
20．温度一定时，用水稀释0.1mol•L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | $\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ | B． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ | ||
| C． | c（H+）和c（OH-）的乘积 | D． | OH-的物质的量 |
18．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是（ ）
| A． | 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 | |
| B． | 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 | |
| C． | 甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲烷和苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
| D． | 苯与硝酸在50～60°C发生取代反应，甲苯与硝酸在30°C就能发生取代反应 |