Question

13．下列叙述正确的是（　　）

• A． c（ NH₄⁺）相等的NH₄Cl溶液和（NH₄）₂Fe（ SO₄）₂溶液中：c（Cl^-）＞c（ SO₄^2-）
• B． 常温下，将pH=5的H₂S0₄溶液加水稀释1000倍，所得溶液的pH=8
• C． 0.2 mol/LCH₃COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得的溶液中：c（ CH₃COOH）+c（ CH₃COO ^-）=2c（Na⁺）=0.2 mol/L
• D． 用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时，溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．（NH₄）₂Fe（ SO₄）₂溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解；
B．酸溶液稀释溶液PH最大程度为PH接近7；
C.0.2 mol/LCH₃COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在物料守恒；
D．用甲基橙作指示剂，变色范围为3.1-4.4，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时溶液显酸性，结合溶液中电荷守恒判断；

解答 解：A．（NH₄）₂Fe（ SO₄）₂溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，c（ NH₄⁺）相等的NH₄Cl溶液和（NH₄）₂Fe（ SO₄）₂溶液中：c（Cl^-）＞c（ SO₄^2-），故A正确；
B．常温下，将pH=5的H₂S0₄溶液加水稀释1000倍，所得溶液的pH接近7，但不能超过8显碱性，故B错误；
C.0.2 mol/LCH₃COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合得到等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中存在物料守恒c（ CH₃COOH）+c（ CH₃COO ^-）=2c（Na⁺）=0.1 mol/L，故C错误；
D．用甲基橙作指示剂，变色范围为3.1-4.4，用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，至终点时溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），得到c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小、弱电解质溶液稀释电离平衡影响因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．