Question

19．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液与100mL0.55mol•L^-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃^-1，生成溶液的比热容为4.184J•g^-1•℃^-1，两溶液的密度均近似为1g•mL^-1．下列说法错误的是（　　）

• A． CH₃COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应
• B． 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH₃COOH溶液完全被中和
• C． 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测△H偏大
• D． CH₃COOH的中和热△H为-53.3KJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．中和反应为放热反应；
B、酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差；
C、量热计的保温瓶绝热效果不好，热量散失；
D、先根据溶液反应放出的热量Q=-cm△T+150.5J•℃^-1×△T，再根据中和热△H=-$\frac{Q}{n（H2O）}$计算即可．

解答 解：A．CH₃COOH溶液与NaOH溶液的反应属于中和反应，该反应放热，故A错误；
B、过量的碱能保证CH₃COOH完全被中和，从而提高实验准确度，故B正确；
C、量热计的保温瓶绝热效果不好，热量散失，△H的数值偏小，△H偏大，故C正确；
D、温度差为：2.7℃，100mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液与100mL0.55mol•L^-1NaOH溶液混合反应，生成水0.05mol，放出的热量Q=cm△t=2.7K×4.184J•g^-1•℃^-1×200g+150.5J•℃^-1×2.7℃=2665.71J=2.67kJ，△H=-$\frac{Q}{n（H2O）}$=-$\frac{2.67kJ}{0.05mol}$=-53.3 kJ/mol，故D正确；
故选A．

点评 本题考查中和热的测定，注意掌握测定中和热的原理、操作方法以及热量计算公式的应用，题目难度不大．