Question

17．有32.2g氯酸钾和二氧化锰混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g，冷却后加入200mL水搅拌、过滤，将滤渣烘干、称量，其质量为8.7g．
（1）试求原混合物中二氧化锰的质量．
（2）试求原混合物中氯酸钾的分解百分率．

Answer 1

分析 （1）发生反应为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，反应后物质中只有二氧化锰不溶，则最终得到的8.7g为二氧化锰；
（2）利用差量法计算出分解的硫酸钾的质量，然后根据二氧化锰的质量计算出原混合物中硫酸钾的质量，从而可计算出硫酸钾的分解率．

解答 解：（1）发生反应为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，由于KClO₃、KCl都易溶于水，只有二氧化锰不溶，且二氧化锰作催化剂，则最终得到的8.7g为二氧化锰的质量，
答：原混合物中二氧化锰的质量为8.7g；
（2）加热后质量变为28.4g，则反应过程中固体质量变化为：32.2g-28.4g=3.8g，
设反应分解的硫酸钾的质量为x，则
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑△m
 245               96                        48           
  x                                            3.8g
则：$\frac{245}{x}$=$\frac{48}{3.8g}$，
解得：x≈19.4g，
原混合物中硫酸钾的质量为：32.2g-8.7g=23.5g，
所以氯酸钾的分解百分率为：$\frac{19.4g}{23.5g}$×100%≈82.6%，
答：氯酸钾的分解百分率为82.6%．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．