食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如图1所示:提供的试剂有:饱和Na2CO3溶液.饱和K2CO3溶液.NaOH溶液.BaCl2溶液.Ba(NO3)2溶液.75%乙醇.四氯化碳．①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+.Mg2+.SO42-离子.选出a所代表的试剂.按滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1所示：提供的试剂有：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（填化学式）．
②操作Ⅲ的名称是

．
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

，检验NaCl是否洗净的方法是

．
④用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为

g，所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯、外还有

（填仪器名称）．
⑤电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是

．

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验题,实验设计题

分析：粗盐加热溶解，除去粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，用BaCl₂溶液除去SO₄^2-、用NaOH除去Mg²⁺、用饱和Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，然后过滤，得到沉淀和滤液，沉淀成分为BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的饱和Na₂CO₃溶液，调节溶液的pH，得到NaCl溶液，然后加热浓缩、冷却结晶得到氯化钠晶体，然后洗涤、干燥得到纯NaCl，据此分析解答．

解答： 解：粗盐加热溶解，除去粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，用BaCl₂溶液除去SO₄^2-、用NaOH除去Mg²⁺、用饱和Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，然后过滤，得到沉淀和滤液，沉淀成分为BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的饱和Na₂CO₃溶液，调节溶液的pH，得到NaCl溶液，然后加热浓缩、冷却结晶得到氯化钠晶体，然后洗涤、干燥得到纯NaCl，
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，根据以上分析知，a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃，故答案为：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃；
②从溶液中提取NaCl，采用加热浓缩的方法，所以操作Ⅲ的名称是加热浓缩，故答案为：加热浓缩；
③NaCl难溶于乙醇且乙醇易挥发，所以洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，NaCl、KCl都易溶于水，但K元素焰色反应呈紫色、Na元素焰色反应呈黄色，所以检验NaCl是否洗净的方法是用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净，
故答案为：75%乙醇；用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净；
④实验室没有480mL容量瓶，有500mL容量瓶，所以要配制500mL溶液，需要NaCl质量=4.00mol/L×0.5L×58.5g/mol=117g，
所用仪器除药匙、天平、玻璃棒、烧杯，还需要定容作用的胶头滴管、配制溶液的500mL容量瓶，
故答案为：117；胶头滴管、500mL容量瓶；
⑤电解饱和食盐水方程式为2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，根据方程式知，若收集的H₂为2L，则应该收集2L氯气，但氯气能溶于水，所以同样条件下收集的Cl₂＜2L，
故答案为：＜；氯气溶于水导致收集氯气体积偏小．

点评：本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生分析问题、计算能力，能从整体上分析各个过程发生的反应、实验操作名称及顺序，注意容量瓶选取方法，为易错点．