题目内容
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（其他操作均正确）（ ）
| A、溶解后未冷却至室温就移入容量瓶 |
| B、向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 |
| C、称量时间过长 |
| D、向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线 |
考点：溶液的配制
专题：化学实验基本操作
分析：根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
| n |
| V |
解答：
解：A、溶解后未冷却至室温就移入容量瓶，则冷却后溶液体积会偏小，则浓度偏高，故A不选；
B、向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，即溶液体积偏小，则浓度偏高，故B不选；
C、氢氧化钠固体易潮解，如果称量时间过长，则称量出的真正的氢氧化钠的质量偏小，则浓度偏低，故C选；
D、向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线，会造成溶液体积偏小，则浓度偏高，故D不选．
故选C．
B、向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，即溶液体积偏小，则浓度偏高，故B不选；
C、氢氧化钠固体易潮解，如果称量时间过长，则称量出的真正的氢氧化钠的质量偏小，则浓度偏低，故C选；
D、向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线，会造成溶液体积偏小，则浓度偏高，故D不选．
故选C．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，学会分析错误操作对溶质的质量和溶液体积造成的影响是解题关键，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
的名称：用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下：将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是（ ）
| A、过滤所得的残渣中一定没有金属A |
| B、滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液 |
| C、水合盐B可能是FeSO4?7H2O |
| D、无水盐C可能是Fe2（SO4）3 |
对蛋白质与氨基酸的下列看法，正确的是（ ）
| A、蛋白质都难溶于水，所以需在蛋白酶的作用下水解，方可被人体吸收 |
| B、有些易溶于水的蛋白质，被人体摄入后，不需水解成氨基酸，就可被人体吸收 |
| C、在浓硫酸钠溶液中，鸡蛋白能析出，在浓盐酸中，猪肝蛋白会发生变性 |
| D、天然蛋白质水解产物都是α氨基酸，都只含1个羧基和1个氨基 |
如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（ ）
| A、二氧化锰与浓盐酸制Cl2 |
| B、过氧化钠与水制O2 |
| C、锌与稀硫酸制H2 |
| D、电石与水制取C2H2 |
室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
| A、水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙 |
| B、溶液的体积：10V甲≤V乙 |
| C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 |
| D、若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙 |