题目内容
下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A、洁净的食盐水 |
| B、冰水混合物 |
| C、净化后的空气 |
| D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 |
考点：混合物和纯净物
专题：物质的分类专题
分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：
解：A、食盐水是由食盐和水组成的，属于混合物．
B、冰水混合物只有一种物质组成，属于纯净物．
C、空气的主要成分是氧气和氮气等，属于混合物．
D、高锰酸钾完全分解后的剩余物是锰酸钾和二氧化锰．
故选B
B、冰水混合物只有一种物质组成，属于纯净物．
C、空气的主要成分是氧气和氮气等，属于混合物．
D、高锰酸钾完全分解后的剩余物是锰酸钾和二氧化锰．
故选B
点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
练习册系列答案
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下列说法中不正确的是（ ）
| A、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 |
| B、为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 |
| C、由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-可能大量共存 |
| D、使石蕊变红的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-可能大量共存 |
葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一．某同学利用葡萄糖的氧 化反应原理，设计了如图所示的装置．下列说法正确的是（ ）| A、若形成原电池时，B极是负极 |
| B、加入H2SO4，溶液中H+向A极移动 |
| C、加入NaOH，A的电极反应式为C6H12O6-24e-+36OH-═6CO32-+24H2O |
| D、不再添加任何试剂，该装置即能获得电流 |
下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（ ）
A、酒精+氧气
| ||
B、硫+氧气
| ||
C、碱式碳酸铜
| ||
| D、氧化钙+水→氢氧化钙 |
某NaOH溶液，Na+和H2O的个数比为1：20，则此溶液的溶质质量分数是（ ）
| A、5% | B、10% |
| C、11.1% | D、20% |
下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）
| A、20℃时5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| B、20℃时 50mL0.1mol/L Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| C、10℃时5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| D、10℃时 5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
下列化学用语表达正确的是（ ）
A、磷原子的原子结构示意： |
B、钠离子的电子式： |
C、甲烷的结构式： |
| D、质子数为8，中子数为10的核素：10O |
根据元素周期表的有关知识，下列说法正确的是（ ）
| A、铍原子的半径小于硼原子的半径 |
| B、相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 |
| C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 |
| D、单质铍能与冷水剧烈反应 |
下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ）
| A、K与水反应最剧烈 |
| B、Rb比Na活泼，故Rb可以从Na的盐溶液中置换出Na |
| C、碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 |
| D、从Li到Cs都易失去最外层一个电子，且失电子能力逐渐增强 |