题目内容
下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（ ）
| A、K与水反应最剧烈 |
| B、Rb比Na活泼，故Rb可以从Na的盐溶液中置换出Na |
| C、碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 |
| D、从Li到Cs都易失去最外层一个电子，且失电子能力逐渐增强 |
考点：碱金属的性质
专题：金属概论与碱元素
分析：A．碱金属族元素，元素单质的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈；
B．Rb能和水反应生成碱和氢气；
C．碱金属的阳离子没有还原性，有弱氧化性；
D．碱金属族元素，从Li到Cs，元素失电子能力逐渐增强．
B．Rb能和水反应生成碱和氢气；
C．碱金属的阳离子没有还原性，有弱氧化性；
D．碱金属族元素，从Li到Cs，元素失电子能力逐渐增强．
解答：
解：A．碱金属族元素，金属性最强的是Cs元素，所以Cs与水反应最剧烈，故A错误；
B．Rb能和水反应生成RbOH和H2，所以Rb可不能从Na的盐溶液中置换出Na，故B错误；
C．碱金属的阳离子最外层达到稳定结构，所以没有还原性，有弱氧化性，故C错误；
D．碱金属族元素，从Li到Cs，随着原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，则元素失电子能力逐渐增强，故D正确；
故选D．
B．Rb能和水反应生成RbOH和H2，所以Rb可不能从Na的盐溶液中置换出Na，故B错误；
C．碱金属的阳离子最外层达到稳定结构，所以没有还原性，有弱氧化性，故C错误；
D．碱金属族元素，从Li到Cs，随着原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，则元素失电子能力逐渐增强，故D正确；
故选D．
点评：本题考查碱金属族元素性质，从原子结构、元素单质的性质、元素周期律知识考查，灵活运用同一主族元素性质的相似性及递变性分析解答即可，题目难度不大．
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| ||
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