题目内容
下列化学用语表达正确的是（ ）
A、磷原子的原子结构示意： |
B、钠离子的电子式： |
C、甲烷的结构式： |
| D、质子数为8，中子数为10的核素：10O |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
专题：化学用语专题
分析：A．P的质子数为15，带正电荷；
B．钠离子符合即为电子式；
C．甲烷中存在4个C-H键；
D．质子数为8，中子数为10的核素，质量数为8+10=18．
B．钠离子符合即为电子式；
C．甲烷中存在4个C-H键；
D．质子数为8，中子数为10的核素，质量数为8+10=18．
解答：
解：A．P的质子数为15，带正电荷，则磷原子的原子结构示意为
，故A错误；
B．钠离子符合即为电子式，则钠离子的电子式为Na+，故B错误；
C．甲烷中存在4个C-H键，则甲烷的结构式为，故C正确；
D．质子数为8，中子数为10的核素，质量数为8+10=18，则核素为
O，故D错误；
故选C．
，故A错误；B．钠离子符合即为电子式，则钠离子的电子式为Na+，故B错误；
C．甲烷中存在4个C-H键，则甲烷的结构式为
，故C正确；D．质子数为8，中子数为10的核素，质量数为8+10=18，则核素为
18 8 |
故选C．
点评：本题考查化学用语的综合应用，涉及电子式、结构式、结构示意图及原子的表示方法等，为基础性习题，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，题目难度不大．
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下列叙述正确（ ）
| A、标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L |
| B、1mol气体的体积约为22.4L |
| C、1mol氖气和1mol氧气体积相同 |
| D、标准状况下，1mol 空气的体积约为22.4L |
下列用量不正确的是（ ）
| A、没有说明用量，液体取2mL-4mL | ||
B、酒精灯的酒精不超过容积的
| ||
C、加热时，液体不超过试管的
| ||
| D、洗涤试管时，注入半试管水 |
下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A、洁净的食盐水 |
| B、冰水混合物 |
| C、净化后的空气 |
| D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
| B、Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C、NaOH溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- |
| D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O |
短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列推断正确的是（ ）
| A、碱性：XOH＞W（OH）2 |
| B、热稳定性：H2Y＞HZ |
| C、离子半径：W2+＞Y2- |
| D、原子半径：W＞X＞Y＞Z |
下列关于铁的叙述错误的是（ ）
| A、可以用KSCN溶液检验Fe3+的存在 |
| B、铁位于元素周期表中的第四周期第ⅧB族 |
| C、在人体的血红蛋白中含有铁元素 |
| D、能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3 |
硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B2O3+2Al+3H2
Al2O3+B2H6，下列有关说法正确的是（ ）
| ||
| 高压 |
| A、该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂 |
| B、在空气中Al2O3比B2H6更稳定 |
| C、B2H6中存在极性键、非极性键、离子键 |
| D、每生成1mol B2H6要消耗2mol B2O3 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ?mol-1 |
| B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 则△H1＞△H2 |
| D、已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ?mol-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ?mol-1 |