题目内容
下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（ ）
A、酒精+氧气
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B、硫+氧气
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C、碱式碳酸铜
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| D、氧化钙+水→氢氧化钙 |
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：两种或两种以此的物质生成一种物质为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．生成物有两种，不属于化合反应，但C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．生成物只有一种，为化合反应，且S、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．反应物只有一种，为分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．生成物只有一种，为化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
B．生成物只有一种，为化合反应，且S、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C．反应物只有一种，为分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．生成物只有一种，为化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评：本题考查四种基本反应类型和氧化还原反应的判断，为基础性习题，把握物质的类别及基本反应类型的分类依据、元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目较简单．
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下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 |
| B、25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 |
| C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 |
| D、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ?mol-1 |
在一定条件下，发生反应：2NO2?N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅．下列有关说法正确的是（ ）
| A、正反应为放热反应 |
| B、正反应为吸热反应 |
| C、降温后NO2的浓度增大 |
| D、降温后各物质的浓度不变 |
在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4．能使溶液pH值减小的是（ ）
| A、①③ | B、②④ | C、②③④ | D、① |
下列用量不正确的是（ ）
| A、没有说明用量，液体取2mL-4mL | ||
B、酒精灯的酒精不超过容积的
| ||
C、加热时，液体不超过试管的
| ||
| D、洗涤试管时，注入半试管水 |
分别向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H1＜△H2＜△H3 |
| C、△H1＞△H2=△H3 |
| D、△H1=△H2＜△H3 |
下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A、洁净的食盐水 |
| B、冰水混合物 |
| C、净化后的空气 |
| D、高锰酸钾完全分解后的剩余物 |
短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则下列推断正确的是（ ）
| A、碱性：XOH＞W（OH）2 |
| B、热稳定性：H2Y＞HZ |
| C、离子半径：W2+＞Y2- |
| D、原子半径：W＞X＞Y＞Z |
NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1，则下列说法正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
| A、上述反应为吸热反应 |
| B、当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 |
| C、若生成NA个水蒸气分子焓变为△H′，则△H′＜△H |
| D、当有20 NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 |