Question

3．下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na．
（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na
（5）A和D组成化合物的电子式
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为Si、G为F、H为Cl、I为Ne．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强；
（2）上述元素中Na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，高氯酸是最强的酸；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）A和D组成最简单化合物为CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（6）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为H、B为Na、C为Al、D为C、E为N、F为Si、G为F、H为Cl、I为Ne．
（1）稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；F元素中含有负价，没有正化合价；同周期自左而右非金属性增强、金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强，故上述元素中F元素非金属性增强，单质F₂氧化性最强，Na元素金属性最强，单质还原性最强，故答案为：Ne；F；F₂；Na；
（2）上述元素中Na元素金属性最强，氢氧化钠碱性最强，化学式为NaOH，高氯酸是最强的酸，其化学式为：HClO₄，氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝化学式为：Al（OH）₃，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性增强，则HF最稳定，故答案为：HF；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（5）A和D组成最简单化合物为CH₄，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
（6）B的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，C的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．