Question

6．以下性质的比较中，不正确的是（　　）

• A． 晶格能 NaCl＜MgO
• B． 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃
• C． 离子半径：Na⁺＜O^2-
• D． 第一电离能：P＞Cl＞S

Answer 1

分析 A、离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；
B、非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C、相同电子层结构的不同微粒，原子序数越小半径越大；
D、同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大．

解答 解：A、晶电荷越大，离子半径越小，则晶格能越大，则晶格能为NaCl＜MgO，故A正确；
B、非金属性越强，对应氢化物越稳定，非金属性F＞O＞N，故热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃，故B正确；
C、相同电子层结构的不同微粒，原子序数越小半径越大，故离子半径：Na⁺＜O^2-，故C正确；
D、同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，第一电离能：Cl＞S＞P，故D错误．
故选D．

点评 本题考查熔热稳定性、晶格能、离子半径、第一电离能，关键是理解掌握判断方法，理解概念，难度不大．