题目内容

6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有（　　）
A．1种B．3种C．4种D．2种

分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOC-，以此来解答．

解答 解：由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOC-，只有2种官能团，
故选D．

点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有机物的结构、官能团的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烃基不属于官能团，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目

某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的是（ ）
17．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人 2mol SO2 和 1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是（　　）
A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入 l mol Ar（g）
14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
C．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA
D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
1．下列说法中不正确的是（　　）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
11．有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③HCl气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾．请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨；
（2）属于电解质的是①③⑦⑨⑩；
（3）属于非电解质的是⑤⑧；
（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是①③⑦⑩．
18．（1）有以下四种物质 ①22g二氧化碳；②5g氢气；③1.204×1024个氮气分子； ④4℃时18g水，它们所含分子数最多的是②；质量最大的是③；常温时体积最大的是② （填序号）．
（2）已知反应
①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO      ③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑      ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是①⑤（填序号，下同）；属于氧化还原反应，其中H2O被氧化的是③；H2O被还原的是④；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是②．
（3）现有下列十种物质：
①蔗糖　②熔融NaCl　③盐酸　④铜丝　⑤NaOH固体　⑥SO2　⑦CuSO4固体　⑧K2O固体　⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是②③④（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是⑤⑦⑧⑨．
15．按要求书写下列反应的离子方程式
（1）Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
（2）NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（3）足量Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
（4）过量铁粉与稀硝酸的反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（5）氯气和少量的溴化亚铁反应3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
（6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，
（7）偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
16．（1）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
①点①所示溶液中离子浓度由大到小排序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）
②若二者恰好中和，则所加氢氧化钠溶液的体积等于20ml（填“大于”“小于”或“等于”）
③若用氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，应选择酚酞做指示剂，如何判断滴定终点当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液颜色从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色（或不恢复原来的颜色）
（2）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度，KMnO4在滴定中被还原成Mn2+．请回答下列问题：
①准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是酸式滴定管．
②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用A（填序号）．
A．H2C2O4•2H2O        B．FeSO4        C．浓盐酸    D．Na2SO3
③若准确称取W g基准液试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{10W}{63V}$mol•L-1．
④若用放置两周后的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量，测得的Fe2+浓度值将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网