Question

15．按要求书写下列反应的离子方程式
（1）Ca（OH）₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（2）NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）足量Ca（OH）₂溶液与NaHCO₃溶液反应HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O
（4）过量铁粉与稀硝酸的反应3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（5）氯气和少量的溴化亚铁反应3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂
（6）少量的二氧化硫通入漂白粉溶液中Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，
（7）偏铝酸钠溶液中通过量的二氧化碳AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
（2）反应后溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应；
（3）氢氧化钙足量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；
（4）铁粉过量，反应生成硝酸亚铁、NO气体和水；
（5）溴化亚铁少量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；
（6）二氧化硫被次氯酸根离子氧化成硫酸，反应生成硫酸钙沉淀、次氯酸和氯化钠；
（7）二氧化碳过量，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．

解答 解：（1）Ca（OH）₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，反应的离子方程式为：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案为：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；
（2）NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）足量Ca（OH）₂溶液与NaHCO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀、NaOH和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
（4）过量的铁粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁，铁元素的化合价变化为0→+2，所以一个铁原子失去2个电子，氮元素的化合价变化为+5→+2，一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到3个电子，得失的最小公倍数是6，铁的计量数是3，NO的计量数是2，其它元素根据原子守恒进行配平，反应的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）足量的氯气与少量溴化亚铁溶液反应时，亚铁离子和溴离子都完全反应，反应的离子方程式为：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂，
故答案为：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂；
（6）少量二氧化硫通入漂白粉溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：Ca²⁺+3ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₄↓+2HClO+Cl^-，
（7）偏铝酸钠可以和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．