题目内容
1．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L | |
| B． | 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA | |
| D． | 等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 |
分析 A．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算；
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气都含有3molO，二者含有氧原子数相同；
C．标况下水的状态不是气态；
D．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合二者分子式组成计算．
解答 解：A．12.04×1023个氧原子的物质的量为：$\frac{12.04×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，氧气的物质的量为：2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，标况下1mol氧气的体积为22.4L，故A正确；
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有的氧原子都是3mol，根据n=nNA可知二者含有氧原子数相同，故B正确；
C．标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．二氧化碳分子中含有1个C、2个O，C6H12O6分子中含有6个C、6个O，根据n=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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16．下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
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| D． | 2NO2=O2+2NO （△H=+116.2 kJ/mol （反应热） |
6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有（ ）
| A． | 1种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 2种 |
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| B． | 将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水 | |
| C． | 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl-）=0.75 mol/L | |
| D． | 50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm-3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm-3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL |
11．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | x+y＜z | ||
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