设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法中正确的是( )A．标准状况下.11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NAB．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NAC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L.则参加反应的硫酸为0.4 NAD．常温常压下.5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L Cl₂通入含0.5molFeBr₂的溶液中转移电子数为1.5N_A
	B．	1molC₈H₁₈分子中含有的共用电子对数为26N_A
	C．	足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N_A
	D．	常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N_A

分析 A．氯气不足，转移电子的物质的量按照氯气的量计算；
B．每个C₈H₁₈分子中含有25个共用电子对，根据N=nN_A计算分子数，再结合每个分子中含有的共用电子对数进行计算；
C．锌能与稀硫酸反应，生成的气体为氢气和二氧化硫的混合物；
D．环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH₂．

解答解：A．标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，0.5mol Cl₂完全反应最多得到1mol电子，转移电子数为N_A，故A错误；
B．1mol C₈H₁₈中含有N_A个C₈H₁₈分子，每个C₈H₁₈分子中含有25个共用电子对，所以含有的共用电子对数为25N_A，故B错误；
C．锌既能与浓硫酸反应又能与稀硫酸反应，故生成的标准状况下的气体2.24L即0.1mol气体中既有二氧化硫又有氢气．若0.1mol气体全部是二氧化硫，则消耗硫酸为0.2mol；若0.1mol气体全部是氢气，则消耗硫酸0.1mol．而现在0.1mol气体中既有二氧化硫又有氢气，故参加反应的硫酸在0.1mol到0.2mol之间，故C错误；
D．环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH₂，故5.6g混合物中含有的CH₂的物质的量为n=$\frac{5.6g}{14g/mol}$=0.4mol，故含0.4N_A个碳原子，故D正确；
故选D．

点评本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al

5．煤的气化过程中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），若在恒温压容器中充入1mol CO和3mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物
与生成物的物质的量之比为5：3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：
（1）该反应的热化学方程式可写为CO（g）+H₂O=CO₂（g）+H₂（g）△=+240kJ/mol．
（2）两种反应物的转化率之和为1．
（3）该条件下此反应的平衡常数为1．
（4）若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是ABC．

物质选项	n（CO）	n（H₂O）	n（CO₂）	n（H₂）
A	0mol	4mol	2mol	2mol
B	0.5mol	2.5mol	0.5mol	0.5mol
C	1mol	4mol	0.5mol	0.5mol
D	0mol	0mol	1mol	3mol

（5）若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO₂的体积分数与题干平衡的CO₂的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是BC．

物质选项	n（CO）	n（H₂O）	n（CO₂）	n（H₂）
A	0mol	0mol	1mol	3mol
B	2.5mol	0.5mol	0.5mol	0.5mol
C	3mol	1mol	0mol	0mol
D	0mol	0mol	3mol	1mol

2．

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂和KHSO₄等物质．写出该反应的化学方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．

9．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）写出硫铁矿在空气中焙烧的化学方程式3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+6SO₂
（2）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为SO₂+NaOH=NaHSO₃．
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe³⁺水解．
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl₂、HCl（写化学式）．

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N_A
	B．	标准状况下，11.2LSO₃中含有的分子数目为0.5 N_A
	C．	常温常压下，46gNO₂与 N₂O₄的混合气体含有的氮原子数目无法计算
	D．	0.1 mo1•L^-1 MgC1₂溶液中含有的Mg²⁺数目小于0.1 N_A

6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有（　　）

3．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①②④⑤⑧（填序号）
①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
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④用小烧杯在托盘天平上称取10.5g NaOH固体；
⑤不慎将苯酚溶液洒到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH₃）胶体；
⑧配制Fe₂（SO₄）₃饱和溶液时，加入少量的稀硫酸．

4．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	在 16g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子
	B．	16gCH₄中含有4N_A个C-H 键
	C．	22g 某气体含分子数为 0.5N_A，则其摩尔质量为 44
	D．	含 N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为 1 mol•L^-1

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