题目内容

17．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人 2mol SO2 和 1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是（　　）
A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入 l mol Ar（g）

分析 达到平衡后，改变条件，SO3的平衡浓度不改变的，说明为等效平衡，恒温恒容按化学计量数转化到左边满足2molSO2，1molO2或恒温恒压按化学计量数转化到左边满足n（SO2）：n（O2）=2：1，再结合平衡移动分析．

解答 解：A、温度和容器的体积不变，充入1mol SO2（g），增大反应物的浓度平衡正移，SO3气体平衡浓度增大，故A错误；
B、温度和容器的压强不变，充入1mol SO3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，满足n（SO2）：n（O2）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以SO3气体平衡浓度不改变，故B正确；
C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2（g），增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，SO3的平衡浓度增大，故C错误；
D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向逆反应移动，移动的结果是减小SO3的浓度，所以SO3的平衡浓度减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查等效平衡原理的应用，学生要清楚一带活塞的密闭容器相当于压强不变，难度中等，特殊D选项充入稀有气体导致体积变大，相当于减小压强．

练习册系列答案
相关题目

当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是

①浊液 ②乳液 ③溶液 ④烟 ⑤雾 ⑥氢氧化铁胶体

A．只有⑥ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．全部

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

A．加入一种反应物 B．升高温度

C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
5．煤的气化过程中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），若在恒温压容器中充入1mol CO和3mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物
与生成物的物质的量之比为5：3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：
（1）该反应的热化学方程式可写为CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）△=+240kJ/mol．
（2）两种反应物的转化率之和为1．
（3）该条件下此反应的平衡常数为1．
（4）若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是ABC．
物质
选项
n（CO）
n（H2O）
n（CO2）
n（H2）
A0mol4mol2mol2mol
B0.5mol2.5mol0.5mol0.5mol
C1mol4mol0.5mol0.5mol
D0mol0mol1mol3mol
（5）若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是BC．
物质
选项
n（CO）
n（H2O）
n（CO2）
n（H2）
A0mol0mol1mol3mol
B2.5mol0.5mol0.5mol0.5mol
C3mol1mol0mol0mol
D0mol0mol3mol1mol
12．一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂，②中的Fe3+作氧化剂；
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；设维生素可根据其溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类，维生素C属于水溶性维生素．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
2．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
9．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）写出硫铁矿在空气中焙烧的化学方程式3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2
（2）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2、HCl（写化学式）．
6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，它含有的官能团有（　　）
A．1种B．3种C．4种D．2种
7．在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．反应过程中c（C）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．反应在 0～50 s 的平均速率=1.6×10-3mo1/（L•s）
B．该温度下，反应的平衡常数值为0.025
C．反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v（正）＜v（逆）
D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.11mol/L，则该反应的△H＜0

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网