Question

1．常温时，有4种由水电离出的c（H⁺）均为1×10^-13mol/L的溶液：①HCl溶液；②CH₃COOH溶液；③NaOH溶液；④氨水．有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

• A． 向等体积的①、②溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：①＜②
• B． 将等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的物质的量相等
• C． ②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
• D． ①、④溶液混合若pH=7，则消耗溶液的体积：①＞④

Answer 1

分析 常温下水电离出的c（H⁺）均为1×10^-13mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为强电解质，都是一元强酸或强碱，则二者浓度为0.1mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.1mol/L，
A．加水稀释后，弱酸的电离程度增大，则弱酸溶液的pH小于强酸；
B．铝足量，酸、碱溶液完全反应，根据浓度大小及氢离子、氢氧根离子与生成氢气的量的关系判断；
C．根据分析可知，醋酸浓度大于氢氧化钠，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；
D．氨水的浓度大于氯化氢溶液，若要使混合液为中性，则氯化氢溶液体积应该大于氨水．

解答 解：常温下水电离出的c（H⁺）均为1×10^-13mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，①③为强电解质，都是一元强酸或强碱，则二者浓度为0.1mol/L；②④为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于0.1mol/L，
A．由于加水稀释100倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的pH变化为2，弱电解质溶液的pH变化小于2，故稀释后溶液的pH大小为：①＞②，故A错误；
B．铝足量时，2mol HCl反应生成1mol氢气，2molNaOH反应生成3mol氢气，①③的浓度相等，所以③生成的氢气大于，故B错误；
C．②、③溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，则混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故C错误；
D．①、④溶液混合若pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：①＞④，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确酸碱溶液对水的电离的影响为解答关键，注意明确弱电解质在溶液中部分电离，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．