题目内容

8．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
A．取某试样溶液少量，加入KSCN溶液无明显现象，再滴入几滴氯水，若溶液显血红色，说明原试样中含Fe2+
B．淀粉溶液和稀硫酸共热后，加碱中和，再加少量银氨溶液水浴加热，有光亮的银镜生成
C．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验
D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共沸几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素

分析 A．Fe3+和KSCN溶液反应产生血红色溶液，Fe2+和KACN不反应，氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+；
B．银镜反应必须在碱性条件下进行；
C．甲酸钠中含有醛基；
D．溴乙烷中溴元素检验时，先将溴原子转化为溴离子，在酸性条件下用硝酸银溶液检验溴离子．

解答 解：A．Fe3+和KSCN溶液反应产生血红色溶液，Fe2+和KACN不反应，氯气具有强氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，
取某试样溶液少量，加入KSCN溶液无明显现象，说明不含铁离子，再滴入几滴氯水，若溶液显血红色，说明含有亚铁离子，故A正确
B．银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加银氨溶液之前必须加碱中和未反应的酸，故B正确；
C．甲酸钠中含有醛基，所以不能用银镜反应或新制氢氧化铜悬浊液检验甲醛，故C错误；
D．溴乙烷中溴元素检验时，先将溴原子转化为溴离子，在酸性条件下用硝酸银溶液检验溴离子，根据是否产生淡黄色沉淀判断是否含有溴元素，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及官能团检验、离子检验、物质鉴别等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意实验操作先后顺序及反应条件，易错选项是C．

练习册系列答案
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18．化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活．
Ⅰ日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献．请回答下列有关化学电源的问题：
（1）下列有关电池的叙述中正确的是C．
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化  D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
（2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述正确的是CD
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42-）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡
（3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O．酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为O2+4e-+4H+=2H2O，放电一段时间后电解质溶液的pH将变大（填“变大”、“变小”、“不变”）．
Ⅱ自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理．
（4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）足一种新型多功能水处理剂．工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁．该反应的可用离子方程式表示为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
19．关于热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1的叙述正确的是（　　）
A．一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
B．1mol H2和Cl2完全反应生成2mol HCl放出的热量为184.6kJ
C．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，放出的热量为184.6 kJ
D．在25℃、101kPa时，1mol气态H2和1mol气态Cl2完全反应生成2mol HCl气体，吸收的热量为184.6kJ
16．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．苹果酯分子中含有14个氢原子
B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应
C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气
D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体
3．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图1：

（1）为提高锌灰的浸取效率，不采用的方法是⑤（填序号）
①研磨   ②搅拌  ③多次浸取  ④升高温度  ⑤加压
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为Zn（或锌）．
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4•10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤．
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g g．（Zn--65）
13．利用铜片、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜片上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，试计算：
（1）理论上有多少克锌被溶解？有多少个电子通过了导线？
（2）原稀硫酸熔液的物质的量浓度．
20．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（　　）
A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体
B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性
C．
该反应的能量变化关系可以用如图表示
D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023
17．天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脱硫率可采取的措施是（　　）
A．加催化剂B．分离出硫C．减压D．加生石灰
18．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗人地下，遇黄铁矿（FeS2）时可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．在反应中，FeS2是氧化剂，不是还原剂
B．在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
C．反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比是14：5
D．反应中每生成1mol Cu2S共得2mol电子

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