题目内容

9．有A、B、C、D四种有机物，A、B、C都属于烃类物质，D是烃的衍生物．A是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的比例模型为；D的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应．
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为CH3CH2OH．
（2）上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是苯（填名称），向其中加入溴水，振荡后静置，观察到的现象是上层为橙色，下层为无色．
（3）A与B互称为同系物，与它们分子组成和结构相似的有机物有一大类，均符合通式CnH2n+2，当n=5时，该有机物有3种同分异构体．
（4）如图，在a试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在振荡下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对a试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到b试管中有明显现象时停止实验．请回答下列问题：
①在b试管中盛装的溶液是饱和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在水中的溶解度．
②写出制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

分析 A是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体，应为CH4；B的球棍模型为，应为CH3CH3；C的比例模型为，为；D的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，说明含有羟基，应为CH3CH2OH，
乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸、乙醇易溶，应防止倒吸，以此解答该题．

解答 解：A是含氢量最大的有机物，分子结构为正四面体，应为CH4；B的球棍模型为，应为CH3CH3；C的比例模型为，为；D的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，说明含有羟基，应为CH3CH2OH，
（1）D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；
（2）有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是苯，密度比水小，加入溴水，溴易溶于苯中，上层为橙色，下层为无色，
故答案为：苯；液体分为两层；上层为橙色，下层为无色；
（3）甲烷与乙烷结构相似，互为同系物，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，故答案为：同系物； 3；
（4）①乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸、乙醇易溶，且乙酸与碳酸钠反应，可用饱和碳酸钠溶液除杂，
故答案为：饱和Na2CO3溶液； 除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在水中的溶解度；
②醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

点评 本题考查有机物推断，熟悉有机物结构、性质是解本题关键，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难点是同分异构体种类的判断，有碳链异构、官能团有关等，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列各项中表达正确的是（　　）
A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
B．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
C．用电子式表示HCl形成过程：
D．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+
20．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）
元素符号XYZLMQ
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.066
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．离子半径大小：r（X2+）＞r（Q2-）
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．M元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂
D．Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3
17．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液和蔗糖溶液，这种试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．石蕊试液C．Cu（OH）2悬浊液D．Na2CO3溶液
4．根据所学知识回答下列问题：
（1）有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液．与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a＞b．
（2）已知：25℃时水的离子积为1×10-14．试回答：
①取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀释至1000mL后溶液中c（H+）：c（SO42-）=20：1．
②将体积为Va、pH=13的NaOH溶液与体积为Vb、pH=1的H2SO4溶液混合：
若所得混合液为中性，则Va：Vb=1：1；
若所得混合液pH=2，则Va：Vb=9：11．
14．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
D．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
1．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．氯化钠是电解质，可电解其水溶液获得金属钠
C．SO2有还原性，常用来漂白纸浆
D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴
18．合成导电高分子材料PPV的反应如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．PPV是聚苯乙炔
B．该反应为缩聚反应
C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应
2．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）实验室制氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工业生产漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）用氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；；
（4）写出“雷雨肥庄稼”的有关反应的化学方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（6）铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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