题目内容

11．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
②M原子比N原子容易得到电子
③单质M跟H2反应容易得多
④气态氰化物水溶液的酸性HmM＞HnN
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy
⑥熔点M＞N
⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少
⑧M单质能与N的氰化物反应生成N单质
⑨M的最高正价比N的最高正价高．
A．②⑤B．①②③⑧C．①②③⑤D．全部

分析 比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断．

解答 解：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，故①正确；
②M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故②正确；
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故③正确；
④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；
⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故⑤错误；
⑥M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑥错误．
⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少，与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，故⑦错误；
⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质，可说明M比N的非金属性强，故⑧正确；
⑨非金属性的强弱与化合价的高低无关，故⑨错误；正确的有①②③⑧，
故选B．

点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，本题注意把握比较非金属性的角度，注意元素周期律的变化．

练习册系列答案
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（2）在一定条件下，乙炔与氯化氢以物质的量之比1：1反应：CH≡CH+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHCl；加成反应
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20．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（　　）
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A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
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C．SO2有还原性，常用来漂白纸浆
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