题目内容

9．6mol/L的碳酸钠溶液0.5L含钠离子的物质的量为多少？

分析 根据n=cV计算碳酸钠物质的量，可计算钠离子的物质的量．

解答 解：碳酸钠的物质的量为6mol/L×0.5L=3mol，则钠离子为6mol，
答：6mol/L的碳酸钠溶液0.5L含钠离子的物质的量为6mol．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L
B．1mol•L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
C．从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L-1
D．以g•mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
20．将11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为（　　）
A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L
17．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2和H2SO4；Cu（OH）2和CH3COOHB．Ba（OH）2和Na2SO4；Ba（OH）2和CuSO4
C．NaOH和H2SO4；NaOH和NaHSO4D．Na2CO3和盐酸；NaHCO3和盐酸
4．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（　　）
A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C．Ba（OH）2溶液和浓MgCl2溶液D．稀硫酸和碳酸氢钠溶液
14．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（　　）
A．
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
B．
向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．
向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．
向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
1．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A+H2O→B+C；
②F+C→D （白烟）；
③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$ E+F+H2O．
（1）写出它们的化学式：
ANO2，CHNO3，DNH4NO3，FNH3．
（2）写出下列反应的化学方程式，并按要求填空：
②NH3+HNO3=NH4NO3，这个反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应；
（3）工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
18．A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性．它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．B与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O．
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则为Fe3+．
19．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

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