题目内容
8．下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L | |
| B． | 1mol•L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1mol NaCl | |
| C． | 从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L-1 | |
| D． | 以g•mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等 |
分析 A．标况下，水为液体；
B．体积未知；
C．溶液具有均一性；
D．摩尔质量与相对分子质量的数值相同、单位不同．
解答 解：A．标况下，水为液体，1molH2O的体积约为18mL，故A错误；
B.1mol•L-1的氯化钠溶液是1L溶液中含有1mol NaCl，故B错误；
C．溶液具有均一性，则从1L 1mol•L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol•L-1，故C错误；
D．摩尔质量与相对分子质量的数值相同、单位不同，则以g•mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项A为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六种溶液的一种，将它们两混合后，现象如下表．表中用“↑”代表产生气体，用“↓”代表产生沉淀，用“-”代表无现象．
试回答下列问题：
（1）这六种溶液分别是EAgNO3 FNa2CO3
（2）试写出A与B反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
| A | B | C | D | E | F | |
| A | ↑↓ | - | - | ↓ | - | |
| B | ↑↓ | ↓ | - | ↓ | ↓ | |
| C | - | ↓ | - | - | ↓ | |
| D | - | - | - | ↓ | - | |
| E | ↓ | ↓ | - | ↓ | ↓ | |
| F | - | ↓ | ↓ | - | ↓ |
（1）这六种溶液分别是EAgNO3 FNa2CO3
（2）试写出A与B反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
19．下列对实验现象的解释与结论正确的是（ ）
| A． | 向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸 | |
| B． | 用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸 | |
| C． | SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成 | |
| D． | 向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO3-在水溶液中存在水解平衡 |
16．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2SO4溶液作电解质，正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为：2H2-4e-=4H+．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | H2在负极发生氧化反应 | B． | 燃料电池的能量转化率可达100% | ||
| C． | 是一种高效、环境友好的发电装置 | D． | 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O |
3．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | NH4Cl的电子式： | B． | Cl-的结构示意图： | ||
| C． | 中子数为21的钾原子：${\;}_{19}^{40}$K | D． | 对硝基苯酚的结构简式： |
13．下列事实能说明氨水是弱电解质的是（ ）
| A． | 氨水与氯化铝溶液反应产生氢氧化铝沉淀 | |
| B． | 用氨水做导电实验，灯泡很暗 | |
| C． | 0.1mol/L的氨水的pH＜13 | |
| D． | 氯化铵溶液的pH＜7 |
20．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 | |
| C． | 做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 | |
| D． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 |