Question

20．将11.2g铁粉和3.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积为（　　）

• A． 11.2L
• B． 5.6L
• C． 4.48L
• D． 2.24L

Answer 1

分析 加热发生反应为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加热过程中，无论铁过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，再根据V=nV_m计算生成气体的体积．

解答 解：发生反应为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入盐酸一定发生反应FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe与盐酸反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加热过程中，无论铁过量与否，与盐酸反应最终得到的气体的物质的量等于原混合物中Fe的物质的量，
所以生成气体的总物质的量为：n（气体）=n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，标准状况下该气体体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故选C．

点评 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意利用方程式判断生成气体与原混合物中Fe的物质的量相等，可避免加热过程中的过量计算的繁琐，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．