Question

11．下表为元素周期表的一部分用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦
3		②	③				⑧	⑩
4	①						⑨

（1）在上表所列出的短周期元素中，原子半径最小的是F（除稀有气体元素）；形成的气态氢化物最稳定的是HF；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄；简单阳离子半径最小的是Al³⁺．
（2）写出④与⑧元素组成的分子的电子式：，该分子含有极性（填“极性”或“非极性”）键；⑤元素形成的单质的结构式为N≡N⑧元素形成简单离子的结构示意图为．
（3）②与⑧形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
（4）①②③几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，元素①单质和⑥的氢化物反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）⑦⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br^-＞Cl^-＞F^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为K，②为Mg，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为F，⑧为Cl，⑨为br，⑩为Ar．
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；非金属性越强，对应氢化物越稳定性；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（2）④与⑧元素组成的分子为CCl₄；根据共用电子对是否偏移判断共价键极性；⑤元素形成的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对；⑧元素形成简单离子为Cl^-，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）②与⑧形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物，溶于水电离出镁离子、氯离子；
（4）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；元素①单质和⑥的氢化物反应是K与水反应生成KOH与氢气；
（5）元素非金属性越强，阴离子还原性越弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为K，②为Mg，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为F，⑧为Cl，⑨为br，⑩为Ar．
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，F原子半径最小；F元素非金属性最强，故HF最稳定；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，简单阳离子半径最小的是Al³⁺，
故答案为：F；HF；HClO₄；Al³⁺；
（2）④与⑧元素组成的分子为CCl₄，电子式为，含有的化学键为极性键，⑤元素形成的单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，结构式为N≡N；⑧元素形成简单离子为Cl^-，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，
故答案为：；极性；N≡N；；
（3）②与⑧形成的化合物为MgCl₂，属于离子化合物，溶于水电离出镁离子、氯离子，溶于水所克服的微粒间作用力为离子键，
故答案为：离子键；
（4）①②③几种元素中K的金属性最强，故最高价氧化物对应的水化物中KOH碱性最强；元素①单质和⑥的氢化物反应是K与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，
故答案为：KOH；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（5）非金属性F＞Cl＞Br，元素非金属性越强，阴离子还原性越弱，故离子还原性：Br^-＞Cl^-＞F^-，
故答案为：Br^-＞Cl^-＞F^-．

点评 本题考查位置结构性质的应用，熟练掌握元素周期表的结构，注意对基础知识的理解掌握．