题目内容

12．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（　　）
A．FˉB．Fe2+C．Na+D．S2-

分析 水能够电离出氢离子和氢氧根离子，加入的粒子能够影响水电离的氢离子或者氢氧根离子浓度，则会破坏水的电离平衡，如加入含有弱酸根离子或者弱碱根离子的盐、加入酸碱溶液等都能够影响水的电离，以此解答该题．

解答 解：A．Fˉ可水解生成HF，促进水的电离，故A不选；
B．Fe2+可水解生成Fe（OH）2，促进水的电离，故B不选；
C．钠离子不水解，不影响水的电离平衡，故C选；
D．S2-可水解生成HS-，促进水的电离，故D不选．
故选C．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液、含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液对水的电离平衡的影响．

练习册系列答案
相关题目

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．500℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－

下列溶液中Cl﹣浓度由大到小的顺序是 （ ）

①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

③300mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L AlCl3溶液

A．③②①④ B．④①②③ C．①④②③ D．②③①④

下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）

A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B. 过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物

C. 测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较；

D. 容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用
7．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶质a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应．下列说法不正解的是（　　）
A．离子的还原性强弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+Br2=I2+2Br-
C．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=I2+4Br-+2Fe3+
17．下列说法正确的是（　　）
A．s电子云是在空间各个方向上延展程度相同的对称形状
B．p电子云是“8”字形的
C．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5
D．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子
4．向20mL0.5mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法，错误的是（　　）
A．溶液pH：b＞c＞a
B．a点：c（H+）-c（OH-）=$\frac{1}{2}$[c（CH3COO-）-c（CH3COOH）]
C．a到b，溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．b到c，溶液中可能存在：c（CH3COO-）=c（OH-）
1．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（　　）
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．无法计算
2．某小组以石膏（CaSO4•2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如图：
下列说法正确的是（　　）
A．气体B是NH3，可循环利用
B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4
D．整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4

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