Question

16．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质．Z是同周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z
• B． 由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1
• C． 沸点：X₂Y＞X₂W
• D． w与R可形成共价化合物WR₂，且WR₂是极性分子

Answer 1

分析 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z位于ⅠA族；Y、W同主族，W的原子序数大于Y，则W位于第三周期，又Z、W同周期，则Z为Na元素；X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，则G为双氧水，W为S、Y为O元素；R的原子序数大于W（S），则R为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z位于ⅠA族；Y、W同主族，W的原子序数大于Y，则W位于第三周期，又Z、W同周期，则Z为Na元素；X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，则G为双氧水，W为S、Y为O元素；R的原子序数大于W（S），则R为Cl元素，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径：X＜Y＜R＜W＜Z，故A错误；
B．由Y、Z元素可形成两种离子化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阳离子（钠离子）与阴离子（氧离子、过氧根离子）物质的量之比都是2：1，故B正确；
C．水分子中存在氢键，导致水的沸点较高，即沸点：X₂Y＞X₂W，故C正确；
D．W（S）与R（Cl）可形成共价化合物SCl₂，SCl₂为V形，结构不对称，属于极性分子，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型和高频考点，侧重对元素周期律的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．