题目内容
13．下列说法不正确的是（ ）| A． | 用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 | |
| B． | 硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl- | |
| C． | 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 | |
| D． | 热纯碱溶液可除去油污 |
分析 A．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳；
B．银离子检验氯离子，看是否出现不溶于硝酸的白色沉淀来判断；
C．碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应都产生白色沉淀；
D．油污主要成分为油脂，在碱性环境下水解．
解答 解：A．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以碳酸钠中混合碳酸氢钠，可以通过加热方法除去，故A正确；
B．因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，为了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子，故B正确；
C．碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应都产生白色沉淀，二者现象相同，不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠，溶液显碱性，加热能够促进碳酸根水解，碱性环境下油脂水解生成易溶于水的甘油和高级脂肪酸钠，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了物质的检验、除杂和用途，明确物质的性质是解题关键，注意盐类水解规律及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| B． | KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| C． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol | |
| D． | 2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol |
4．下列物质中．pH最小的是（ ）
| A． | 食盐水 | B． | 食醋 | C． | 石灰水 | D． | 纯净水 |
1．有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | X、Y两种元素可能能形成多种化合物 | |
| B． | X、Y中X的氢化物的稳定性强 | |
| C． | 氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种 | |
| D． | 元素W的某些化合物可作为水处理剂 |
8．下列实验所对应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| B． | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl- | |
| D． | 向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓ |
18．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | KHCO3═K++H++CO32- | B． | NaHSO4═Na++H++SO42- | ||
| C． | KClO3═K++ClO3- | D． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
2．下列物质中，能发生取代反应的是（ ）
| A． | 乙烯 | B． | 甲烷 | C． | 乙炔 | D． | 乙醛 |
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| B． | 铜片与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 氨水与稀醋酸反应：OH-+H+═H2O | |
| D． | 铁片与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |