Question

3．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• B． KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• C． C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$ O₂ （g）═8CO₂ （g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ/mol
• D． 2C₈H₁₈（g）+25O₂ （g）═16CO₂ （g）+18H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，其电离过程吸热，则1mol反应放出的热量小于57.3 kJ；
B．氢氧化钾和硫酸为强电解质，结合中和热的概念分析；
C．辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol，生成的水是H₂O（1），不是H₂O（g）；
D．燃烧热是指1mol物质充分燃烧放出的热量．

解答 解：A．CH₃COOH是弱酸，醋酸在电离过程中吸收热量，则1mol反应放出的热量小于57.3 kJ，故A错误；
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合中和热的定义，故B正确；
C．辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol，要求生成的水是H₂O（1），不是H₂O（g），故C错误；
D．燃烧热是指1mol物质充分燃烧放出的热量，则辛烷燃烧的热化学方程式为：C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$ O₂（g）═8CO₂（g）+18H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查反应热、中和热、燃烧热的知识，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握燃烧热、中和热的概念及应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．