题目内容
1．有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是（ ）| A． | X、Y两种元素可能能形成多种化合物 | |
| B． | X、Y中X的氢化物的稳定性强 | |
| C． | 氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种 | |
| D． | 元素W的某些化合物可作为水处理剂 |
分析 W是地壳中含量最多的金属元素是铝；Q最外层电子数是W的2倍，则Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则是硅，由此分析解答．
解答 解：A、X如果碳与氮，和氧元素可能能形成多种氧化物，故A正确；
B、Y 的非金属性强于X，所以X、Y中X的氢化物的稳定性弱，故B错误；
C、氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能铝、硫、硅和铍四种，故C正确；
D、氢氧化铝具有吸附性，可作水的净化剂，故D正确；
故选B．
点评 本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．
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11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，A、B两元素的族序数之差为3，C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（ ）
| A． | 简单离子的半径大小：D＞B＞A | |
| B． | B的单质既能和酸反应，又能和碱反应 | |
| C． | A分别与C、D形成的化合物均易溶于水 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞D |
12．已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6•mol•L-1，则8.3mol•L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为（ ）
| A． | 大于48% | B． | 等于48% | C． | 小于48% | D． | 无法确定 |
9．
最近报道的一种能快速充放电的离子电池，其中的电解质为离子液体{AlCl4-/[EMI]+}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是 （ ）
最近报道的一种能快速充放电的离子电池，其中的电解质为离子液体{AlCl4-/[EMI]+}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是 （ ）| A． | 放电时，负极发生2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl- | |
| B． | 放电时，有机阳离子[EMI]+向铝电极方向移动 | |
| C． | 充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4- | |
| D． | 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连 |
太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
+NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaBr+H2O
（写出其中一种的结构简式）．
的合成路线．
$→_{△}^{Cl_{2}}$
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CHO}$
$→_{H_{2}SO_{4}}^{NaBr/FeBr_{2}}$
$→_{△}^{NaOH水溶液}$
．
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 | |
| B． | 硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl- | |
| C． | 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 | |
| D． | 热纯碱溶液可除去油污 |
10．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）
| A． | 乙烷与氯气制备一氯乙烷 | |
| B． | 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯 | |
| C． | 苯和硝酸反应制备硝基苯 | |
| D． | 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷 |
．