题目内容

1．有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是（　　）
A．X、Y两种元素可能能形成多种化合物
B．X、Y中X的氢化物的稳定性强
C．氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种
D．元素W的某些化合物可作为水处理剂

分析 W是地壳中含量最多的金属元素是铝；Q最外层电子数是W的2倍，则Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则是硅，由此分析解答．

解答 解：A、X如果碳与氮，和氧元素可能能形成多种氧化物，故A正确；
B、Y 的非金属性强于X，所以X、Y中X的氢化物的稳定性弱，故B错误；
C、氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能铝、硫、硅和铍四种，故C正确；
D、氢氧化铝具有吸附性，可作水的净化剂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．

练习册系列答案
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11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，A、B两元素的族序数之差为3，C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（　　）
A．简单离子的半径大小：D＞B＞A
B．B的单质既能和酸反应，又能和碱反应
C．A分别与C、D形成的化合物均易溶于水
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞D
12．已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6•mol•L-1，则8.3mol•L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为（　　）
A．大于48%B．等于48%C．小于48%D．无法确定
9．最近报道的一种能快速充放电的离子电池，其中的电解质为离子液体{AlCl4-/[EMI]+}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是  （　　）
A．放电时，负极发生2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
B．放电时，有机阳离子[EMI]+向铝电极方向移动
C．充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
D．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
16．太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
（3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的 原子杂化类型为sp3；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
6．一种有机物H的合成路线如图：

回答下列问题：
（1）B的名称是邻氯苯酚；E中的官能团是醚键、氯原子
（2）⑤的反应类型是取代反应
（3）D的结构简式为
（4）写出反应⑦的化学方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O
（5）F的同分异构体中，满足下列所有条件的有18种（不考虑立体异构）；
a．能发生银镜反应  b．能与NaHCO3反应放出CO2
c．结构中除苯环之外不含有其他环    d．苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱为6组峰，且峰面积之比为l：1：2：2：2：2的是（写出其中一种的结构简式）．
（6）参照上述路线和结合已有知识，设计一条以苯和乙醛为原料（无机试剂任选）制备的合成路线．$→_{△}^{Cl_{2}}$$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CHO}$$→_{H_{2}SO_{4}}^{NaBr/FeBr_{2}}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$．
13．下列说法不正确的是（　　）
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl-
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．热纯碱溶液可除去油污
10．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）
A．乙烷与氯气制备一氯乙烷
B．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯
C．苯和硝酸反应制备硝基苯
D．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷
11．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族．AFD的电子式为．
（2）BD2的结构式为O=C=O； BD2形成晶体的类型为分子晶体．
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（4）写出实验室制备单质F的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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