下列离子方程式书写正确的是( )A．少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2OB．铜片与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2OC．氨水与稀醋酸反应:OH-+H+═H2OD．铁片与稀盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	B．	铜片与稀硝酸反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
	C．	氨水与稀醋酸反应：OH^-+H⁺═H₂O
	D．	铁片与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

分析 A．碳酸氢铵与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨；
B．二者反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；
C．一水合氨、醋酸为弱电解质，应保留化学式；
D．不符合反应客观事实．

解答解：A．碳酸氢铵与足量NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+H₂O，故A错误；
B．铜片与稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故B正确；
C．氨水与稀醋酸反应生成醋酸铵和水，离子方程式：NH₃•H₂O+CH₃COOH═NH₄⁺+H₂0+CH₃COO^-，故C错误；
D．铁片与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了方程式正误判断，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	用加热法可除去Na₂CO₃中的NaHCO₃
	B．	硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl^-
	C．	可用石灰水区分Na₂CO₃与NaHCO₃溶液
	D．	热纯碱溶液可除去油污

14．

常温下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在反应过程中始终，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	B．	pH=4时，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	pH=6时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1000 mol•L^-1
	D．	pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

11．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是第一周期IA族．AFD的电子式为

．
（2）BD₂的结构式为O=C=O； BD₂形成晶体的类型为分子晶体．
（3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）写出实验室制备单质F的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

18．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

	A．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃		B．	原子半径：Na＜Mg＜Al
	C．	金属性：Na＜Mg＜Al		D．	单质的还原性：Al＞Mg＞Na

8．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示．以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₃CHO，B分子中的官能团名称为羧基．
（2）反应⑦中物质X的分子式为Br₂，反应⑧的类型为取代反应．
（3）反应⑤的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO₂应选用的试剂是NaOH溶液．
（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为C₄H₆O₄．
（5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2mL于试管中用10%的NaOH溶液调节溶液至中性，再向其中加入2 mL 10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO₄溶液，加热一段时间．若有砖红色沉淀，则证明反应①已发生．实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO₄溶液、碘水．

15．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇和AlCl₄组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol．
（2）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有bd．
a．KCl　　　b．KClO₃　　　c．MnO₂　　　d．Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．（用离子方程式说明）．

3．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，（如图1），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；
分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．

4．化学与生产、生活密切相关．下列对物质的用途、解释中均正确的是（　　）

选项	物质	用途	解释
A	晶体硅	高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片	硅具有半导体性能
B	氧化铝	制作耐高温材料	Al₂O₃熔点很高
C	硫酸钡	医学上用做钡餐	Ba²⁺无毒
D	明矾	作消毒剂	明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子

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