题目内容

8．下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl-
D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓

分析 A．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；
B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；
C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；
D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．

解答 解：A．氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，[Fe（CN）6]3-离子带有3个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写的考查．

练习册系列答案
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18．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（　　）
①Si   ②Al     ③Cl     ④Fe     ⑤Na．
A．①②⑤B．①②C．①②③D．①②③⑤
19．在分子中，在同一平面内的碳原子最少应有（　　）
A．7个B．8个C．9个D．14个
16．太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
（1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）Br＞As＞Se．
（3）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的 原子杂化类型为sp3；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
3．使用SNCR脱硝技术的主反应为：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）；△H
副反应及773K时平衡常数如表所示
反应△H（kJ•mol-1）平衡常数（K）
4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）-905.51.1×1026mol•L-1
4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）-1104.94.4×1028
  4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）-1269.07.1×1034L•mol-1
（1）主反应△H=-1632.5kJ•mol-1，773K时主反应平衡常数K=4.6×1043L•mol-1
（2）图2表示在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH3、NO、O2，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c
②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低．
③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂
（3）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图1，固体电解质起到传导O2-的作
用．
A为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-．
13．下列说法不正确的是（　　）
A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B．硝酸酸化的硝酸银溶液检验Cl-
C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D．热纯碱溶液可除去油污
20．下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl-的是（　　）
A．盐酸B．熔化的氯化钠C．KClO3溶液D．NaCl溶液
17．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．A＞D＞B＞CB．D＞A＞B＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞B＞A＞D
18．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．原子半径：Na＜Mg＜Al
C．金属性：Na＜Mg＜AlD．单质的还原性：Al＞Mg＞Na

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