Question

1．①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称环形玻璃搅拌棒，另一处错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．
②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择0.55mol•L^-1的溶液进行实验．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大、偏小、无影响”） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热相等（填“相等、不相等”）．

Answer 1

分析 ①根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；根据中和热的测定原理分析；
②为了使反应充分，NaOH应过量；不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
③根据弱电解质电离吸热分析；物质的量与热量成正比，但生成1mol时时热量为中和热，以此来解答；

解答 解：①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯为一样高，否则，热量散失大；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；小烧杯口和大烧杯口没有平齐；
②实验室提供了0.50mol•L^-1和0.55mol•L^-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55mol•L^-1的溶液进行实验；大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：0.55；偏小；
③醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热的数值会偏小；
反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；
故答案为：偏小；相等．

点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失．