Question

5．把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=4Z（g）+2W（g）．2min末生成0.2mol W．计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末Y的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据生成的0.2molW，利用物质的量之比等于化学计量数之比，求出参加反应的X的物质的量，再结合V=$\frac{△c}{△t}$；
（2）根据生成的0.2molW，利用物质的量之比等于化学计量数之比，求出参加反应的Y的物质的量，再计算出2min末剩余的Y的物质的量，利用浓度定义计算．

解答 解：（1）2min末已生成W的物质的量为n（W）=0.2mol
物质的量之比等于化学计量数之比，所以参加反应的X的物质的量n（X）=$\frac{2}{2}$n（W）=0.2mol，
所以前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05m ol/（L•min），
答：2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.05m ol/（L•min）；
（2）2min末已生成W的物质的量为n（W）=0.2mol
物质的量之比等于化学计量数之比，所以参加反应的Y的物质的量n（Y）=$\frac{1}{2}$n（W）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，
所以2min末剩余的Y的物质的量为0.6mol-0.1mol=0.5mol
2min末时Y的浓度为$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，
答：2min末Y的物质的量浓度为0.25mol/L．

点评 本题考查化学平衡计算，难度不大，熟练掌握基础知识，注意反应物与生成物的变化量与化学计量数成正比，这是易错点，也是解题关键要点．