题目内容
11．下列有关实验能成功的是（ ）| A． | 苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色 | |
| B． | 在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛 | |
| C． | 在洁净的试管中加入1～2mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液 | |
| D． | 将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜溶液中，加热可得到砖红色沉淀 |
分析 A．苯与溴水不反应；
B．冷却后不反应；
C．加氨水至沉淀恰好溶解，为银氨溶液；
D．葡萄糖含-CHO，能被氢氧化铜氧化．
解答 解：A．苯与溴水不反应，可发生萃取使溴水褪色，故A不选；
B．冷却后不反应，应加热条件下CuO、乙醇发生氧化反应生成乙醛，故B不选；
C．AgNO3溶液中滴加稀氨水，加氨水至沉淀恰好溶解，为银氨溶液，故C不选；
D．葡萄糖含-CHO，能被氢氧化铜氧化，加热可得到砖红色沉淀，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的结构与性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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11．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油 | |
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| C． | 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 | |
| D． | 相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇 |
19．一定条件下反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A． | 单位时间内生成n mol AB的同时生成n mol的B2 | |
| B． | 容器内的总压强不随时间而变化 | |
| C． | 2v（A2）正=v（AB）逆 | |
| D． | A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态 |
6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 硝酸具有还原性 | B． | 光导纤维的主要成分是二氧化硅 | ||
| C． | 次氯酸是一种强酸 | D． | 钠的焰色为浅紫色 |
16．下列物质的方程式正确的是（ ）
| A． | H2O3?2H++CO32- | B． | CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- | ||
| C． | NaHCO3?Na++HCO3- | D． | BaOH）2?Ba2++2OH- |
3．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度要比水大 | |
| B． | 进行蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶口处 | |
| C． | 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 进行蒸发操作时，应将蒸发皿中溶液蒸干后，再停止加热 |
20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | X、Y、W都能与氧元素形成两种氧化物 | |
| C． | W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱 | |
| D． | W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同 |
①用50mL0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称环形玻璃搅拌棒，另一处错误是小烧杯口和大烧杯口没有平齐．